pH
$ \rm{pH} = -log \left[ H^+ \right]
水のイオン積
水中のH+の濃度［H+］とOH-の濃度［OH-］の間には、［H+］×［OH-］＝10-14(mol/ℓ)2という関係があります
https://www.sidaiigakubu.com/examination-measure/chemistry/15/
常用対数を取ると恒等式
$ -\log[\rm{H^+}] + -\log[\rm{OH^-}] = 14
つまりpH + pOH = 14
水素イオンが多いときpHの値は小さくなる（7以下で酸性）
pH=7（中性）のときH+は
$ 10^{-7}
mol/L