シュウ酸の滴定
シュウ酸$ \rm H_2 C_2 O_4 \cdot 2 H_2 O の分子量は$ 1 \times 6 + 12 \times 2 + 16 \times 6 = 126
シュウ酸の質量が1.89gなので250mLの溶液の体積モル濃度は$ \rm \underbrace{ \frac{1.89 g}{126g/mol} }_{モル数 mol} \underbrace{ \div \left( 250mL \times \frac{1L}{1000mL} \right) }_{体積 L} = \frac{0.015 mol}{0.25 L} = 0.06 mol/L
そこから$ \rm 10 mL を取り出したので、取り出し分のシュウ酸のモル数は$ \rm 0.06mol/L \times 10mL \times \frac{1L}{1000mL} = 0.0006 mol
シュウ酸と水酸化ナトリウムの中和は$ \rm H_2 C_2 O_4 + 2 Na O H \longrightarrow Na_2 C_2 O_4 + 2 H_2 O なので、
中和に必要な水酸化ナトリウムのモル数は$ \rm 0.0006 mol \times 2 = 0.0012 mol
この量の水酸化ナトリウムが12.5mLの溶液の中に入っているので、水酸化ナトリウム水溶液の体積モル濃度は$ \rm 0.0012mol \div \left( 12.5 mL \times \frac{1L}{1000mL} \right) = \frac{0.0012mol}{0.0125L}=0.096mol/L